已知n个o2的质量为mkg,已知某氮氧化合物中氮氧两种元素的质量比为716

已知N个O2的质量为mKg,则1molO2的质量为多少?谢谢啊!我...

1、一个氧原子的质量是657×10^-26kg，则氧气的摩尔质量M=2X657X10^-26=314X10^-26，根据n=m/M，可知m（O2）=nM=1X314X10^-26=314X10^-26kg。

2、例如， 1 mol o2的质量是32 g，2 mol o2的质量是64 g，但o2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。 摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。

3、例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23个（阿伏加德罗常数）。科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。

4、因为一个二氧化硫分子中有2个氧原子 而物质的量是表示物质所含微粒数 所以二氧化硫的物质的量可以比氧原子物质的量还要小 由n=N/NA，n=m/M，氧气的摩尔质量是32，NA=N*32，而N指的是分子的个数，所以阿伏伽德罗常数就是32/m了。

m克硫在n克氧气密闭中充分燃烧,生成二氧化硫的质量

选B 理由：硫的相对原子质量为32，氧气也为32，方程式S+O2=SO2。由方程式看出，当M=N时，生成SO2的质量为M+N.当M小于N时，因为有氧气多余，所以质量小于M+N。当M大于N，因为有硫多出，所以质量小于M+N。

若恰好完全反应，等于（m+n）克。若其一有剩余，则小于（m+n）克。

如果m：n =1：1，则S和O2恰好完全反应，则生成的二氧化硫的质量是（m+n）g。如果m：n ≠1：1，那么S和O2中肯定有一种物质剩余，所以S和O2不能完全反应，最终SO2的质量就会小于（m+n） g。

硫和氧气反应可以生成二氧化硫，硫的摩尔质量为32克/摩尔，每摩氧气的质量也为32克，1千克硫磺完全燃烧正好产生2千克的二氧化硫。若折算为体积，则拿1000*1000÷64*24硫和氧气反应可以生成二氧化硫，硫的摩尔质量为32克/摩尔，每摩氧气的质量也为32克，1千克硫磺完全燃烧正好产生2千克的二氧化硫。

在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。

硫与氧气反应的化学方程式如下：S+O2=SO2（条件：点燃）S的相对原子质量为32，O2的相对分子质量为32。由此断定10克硫与15克氧气反应O2过量。

将m克碳和n克氧气

D、小于或等于（m+n）克 若恰好完全反应，等于（m+n）克。若其一有剩余，则小于（m+n）克。

所以我们不难求出：一个O原子的实际质量为（m-n）千克。再计算出这种氧原子的实际质量1/16的数值，即 1/16（m-n）。最后，用CO2分子的真实质量与这个数值相比所得到一个新的数值，即 m/[1/16（m-n）]。化简得：16m/（m-n），这就是CO2分子的相对分子质量了。

g。如果m：n ≠1：1，那么S和O2中肯定有一种物质剩余，所以S和O2不能完全反应，最终SO2的质量就会小于（m+n） g。

...分子的质量为nkg,一个三氧化硫的分子的质量为mkg,一个氧原子的质...

1、一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。

2、▲已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SOSO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，...则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 。

3、M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。

4、一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，而题中n与m都是一个分子的质量，那么m-n就是一个氧原子的质量，再由一个二氧化硫分子的质量为n可得一个硫原子的质量为（3n-2m）。由题，相对原子质量的标准就是（3n-2m）/32，所以，答案是32n/（3n-2m）。

高一化学题目*3求高手解答

1、同一个碳原子上的氢原子是等效的 同一碳原子上的甲基是等效的 处于对称位置的氢原子等效（这个略有点难度）2题首先考虑C4H10有两种，正丁烷和异丁烷，前者有两种碳原子，后者有两种碳原子。所以一共四种。

2、另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，说明一开始气体中有HCl，和氢氧化钙反应之后消除，而生成白色沉淀说明含有二氧化碳。A正确 B：Cl2和H2S不能共存 C。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥 D。

3、短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。价电子数就是最外层电子数。他们的最高价氧化物对应水化物一定是酸 碱 两性氢氧化物（只有氢氧化铝）A C是在B两侧。

4、作用嘛，制硝酸和制冷剂；偷师。（1）SO3，熔点16度； A H2S； B， S C； SO2 D； SO3 E H2SO4 （2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O；（3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，还有别的我就先不写了。

5、标况下，1mol的气体体积为24L，所以二氧化硫气体为V/24mol，二氧化硫分子中含有2个氧原子和一个硫原子，总原子数为V/24mol乘以阿福加德如常数。

6、10 12 M = 20 即+2金属M的平均式量为20 ，所以混合物中+2金属式量一定有小于20的。